Как разводить хлорку для дезинфекции: описание, пропорции раствора и замена

Содержание:

Состав и способ применения белизны- Характеристики +
- Состав и характеристики
- Применение Белизны в быту
История получения.
Другие соединения с активным хлором.
Хлор
Применение хлора:
Хлорсодержащие средства для дезинфекции
Белизна: состав и применение
Как пользоваться белизной для дезинфекции в квартире?
Назначение и функции
Хлор как отравляющий газ.

Состав и способ применения белизны- Характеристики +

На сегодняшний день на рынке представлены дезинфицирующие и отбеливающие средства как зарубежных, так и российских производителей. При этом, популярная еще в советское время Белизна также не утрачивает свою актуальность

При правильном использовании и соблюдении необходимых пропорций и мер предосторожности, с помощью этого средства можно решить множество бытовых задач

У белизны состав, который эффективно справляется с очисткой, дезинфекцией и отбеливанием. Для того, чтобы получить желаемого результата, необходимо ознакомиться с особенностями применения этого средства.

Состав и характеристики

Средство выпускается в виде жидкости или геля, имеет оттенок желтого или зелено-желтого цвета и специфический запах. Белизна является токсичной, поэтому обращение с ней требует соблюдения мер безопасности.

Белизна – разговорное название средства, в состав которого входят 3 основных элемента:

Гипохлорит натрия. Это основной компонент, который содержит примерно 95% активного хлора. Он выступает в качестве энергичного кислородного окислителя и обладает противомикробным эффектом;
Гидроксид натрия или каустическая сода. Этот компонент отвечает за смягчение водной среды и обеспечение щелочного баланса;
Для придания моющих и мыльных качеств, в состав средства входят поверхностно-активные вещества (ПАВ).

Белизну используют не только в бытовых нуждах дома. Она также применяется в медицинской отрасли и химической промышленности в качестве сильного антисептика. А в пищевом производстве белизну используют для дезинфекции посуды и столовых приборов.

Главное свойство основного компонента Белизны состоит в том, что гипохлорит натрия хорошо растворяется в воде. По этой причине, средство имеет разные формы выпуска.

Применение Белизны в быту

Белизну использовали еще в советские времена для отбеливания вещей, очистки и дезинфекции сантехники и других поверхностей. Многие хозяйки продолжают и сегодня успешно пользоваться этим средством.

Для отбеливания

Белизна способно отбеливать вещи за счет атомарного кислорода, который выделяет гипохлорит натрия после растворения в воде. Отбеливать этим средством можно вещи из льна и хлопка. Нельзя использовать его для шелка, шерсти и кожи.

ВАЖНО! Нельзя использовать белизну для цветных вещей. Попадая на цветную вещи, средство разъедает краску и образовывается выцветшее пятно, от которого не получиться избавиться

В зависимости от целей применения белизны для ткани, способы использования различаются.

Если требуется устранить серость или желтизну белых вещей, то их предварительно замачивают перед стиркой в растворе белизны. На 10 литров воды – 2 столовые ложки средства. Замачивать нужно в течение часа;
Для профилактики пожелтения белых вещей, время замачивания сокращается до 20-25 минут;
Для выведения пятен и разводов белизна наносится на загрязненное место, через 1-2 минуты смывается, а сама вещь тщательно прополаскивается водой.

Разводить средство желательно в прохладной воде.

Применение для дезинфекции

Белизну можно использовать в качестве эффективного антисептика. Входящие в ее состав компоненты и процессы, которые они провоцируют, позволяют нейтрализовать бактерии и микробы.

Дезинфекцию белизной проводят как в крупных масштабах, например, в медицинских лабораториях, школах или детских садах.

Но и в домашних условиях этим средством можно обработаться поверхности после разделывания мяса или рыбы, канализационные трубы, стены и полы в ванной комнате, лотки и клетки домашних животных.

На этих поверхностях скапливается большое количество бактерий, которые размножаются, при этом, незаметны для человеческого глаза.

Для обработки необходимо развести 100 мл геля с водой и обработать поверхность, после чего тщательно смыть раствор водой. Проводить процедуру желательно в хорошо проветриваемых помещениях, так как средство имеет резкий специфический запах.

Меры предосторожности

Белизна дает положительный результат только при правильном использовании

Если не соблюдать осторожность и меры безопасности, можно нанести вред здоровью

При работе с белизной важно соблюдать следующие правила:

Проводить работу в резиновых перчатках, не допускать попадания средства на кожу рук;
Не курить и не есть при работе со средством;
Не допускать попадания на слизистые оболочки. Если избежать этого не удалось, тщательно промыть теплой водой;
Проводить работу в хорошо проветриваемых помещениях;
Хранить в недоступном для детей месте.

История получения.

Хлор, вероятно, получали еще алхимики, но его открытие и первое исследование неразрывно связано с именем знаменитого шведского химика Карла Вильгельма Шееле. Шееле открыл пять химических элементов – барий и марганец (совместно с Юханом Ганом), молибден, вольфрам, хлор, а независимо от других химиков (хотя и позже) – еще три: кислород, водород и азот. Это достижение впоследствии не смог повторить ни один химик. При этом Шееле, уже избранный членом Шведской королевской академии наук, был простым аптекарем в Чёпинге, хотя мог занять более почетную и престижную должность. Сам Фридрих II Великий, прусский король, предлагал ему занять пост профессора химии Берлинского университета. Отказываясь от подобных заманчивых предложений, Шееле говорил: «Я не могу есть больше, чем мне нужно, а того, что я зарабатываю здесь в Чёпинге, мне хватает на пропитание».

Многочисленные соединения хлора были известны, конечно, задолго до Шееле. Этот элемент входит в состав многих солей, в том числе и самой известной – поваренной соли. В 1774 Шееле выделил хлор в свободном виде, нагревая черный минерал пиролюзит с концентрированной соляной кислотой: MnO₂ + 4HCl Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.

Вначале химики рассматривали хлор не как элемент, а как химическое соединение неизвестного элемента мурия (от латинского muria – рассол) с кислородом. Считалось, что и соляная кислота (ее называли муриевой) содержит химически связанный кислород. Об этом «свидетельствовал», в частности, такой факт: при стоянии раствора хлора на свету из него выделялся кислород, а в растворе оставалась соляная кислота. Однако многочисленные попытки «оторвать» кислород от хлора ни к чему не привели. Так, никому не удалось получить углекислый газ, нагревая хлор с углем (который при высоких температурах «отнимает» кислород от многих содержащих его соединений). В результате подобных опытов, проведенных Гемфри Дэви, Жозеф Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром, стало ясно, что хлор не содержит кислорода и является простым веществом. К тому же выводу привели и опыты Гей-Люссака, который проанализировал количественное соотношение газов в реакции хлора с водородом.

В 1811 Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» – от греч. «хлорос» – желто-зеленый. Именно такой цвет имеет хлор. Этот же корень – в слове «хлорофилл» (от греч. «хлорос» и «филлон» – лист). Спустя год Гей-Люссак «сократил» название до «хлора». Но до сих пор англичане (и американцы) называют этот элемент «хлорином» (chlorine), тогда как французы – хлором (chlore). Приняли сокращенное название и немцы – «законодатели» химии на протяжении почти всего 19 в. (по-немецки хлор – Chlor). В 1811 немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название «галоген» (от греческих «халс» – соль, и «геннао» – рождаю). Впоследствии этот термин закрепился не только за хлором, но и за всеми его аналогами по седьмой группе – фтором, бромом, иодом, астатом.

В 1826 шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус, уточнив полученные им же ранее данные, определил для хлора атомную массу 35,41, которая отличается от современной лишь на 0,1%! Это поразительный результат, если учесть качество оборудования, с которым работал знаменитый химик. Основной инструмент для определения атомных масс – весы. Когда-то каждый экземпляр точных аналитических весов изготовлялся мастером вручную, и стоили хорошие весы очень дорого. Поэтому лишь немногие очень богатые химики могли похвастаться такими весами. Сам Берцелиус имел в молодые годы плохо оборудованную лабораторию с довольно грубыми весами, поэтому для получения надежных результатов он был вынужден повторять один и тот же анализ по 20–30 раз! В течение 10 лет Берцелиус опубликовал результаты анализа 2000 соединений, образованных 43 элементами, и труд, затраченный им на эту колоссальную работу, превосходит всякое воображение. Спустя почти столетие другой знаменитый химик, один из первых лауреатов Нобелевской премии по химии Вильгельм Оствальд, увидев в музее оборудование, с которым работал Берцелиус, сказал: «Мне стало совершенно ясно, как мало зависит от прибора и как много от человека, который перед ним сидит».

Другие соединения с активным хлором.

Отбеливающим действием, помимо хлорноватистой кислоты и ее солей, обладает также хлористая кислота HClO₂ и ее соли – хлориты. Кислота эта слабая и неустойчивая, особенно в кислой среде; ее распад идет по уравнению

4HClO₂ HClO₃ + 2ClO₂ + HCl + H₂O. Под действием света, как и в случае HClO, выделяется кислород: 10HClO₂ 2HClO₃ + 2HClO₄ + 6HCl + 3O₂. При получении гипохлоритов действием хлора на щелочи хлориты не накапливаются из-за быстрой реакции ClO₂– + ClO– ClO₃– + Cl–. Получают хлориты действием ангидрида хлористой кислоты на щелочи: 2ClO₂ + 2NaOH NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O. Одновременно образуется хлорат – соль хлорноватой кислоты HClO₃. Из солей хлористой кислоты применяют в основном хлорит натрия NaClO₂ (содержание активного хлора 156,8%), который используют для быстрого отбеливания искусственного волокна.

Для отбеливания древесной целлюлозы, растительных и животных жиров, стерилизации и дезодорации воды применяют также диоксид хлора (см. также ХЛОР). Чистый ClO₂ содержит 262,8% активного хлора. Это, пожалуй, рекорд для соединений, имеющих практическое значение. Теоретически же из хлорсодержащих соединений на первое место выходит хлорный ангидрид Cl₂O₇ – 310%.

Дезинфицирующие и моющие свойства сочетает в себе хлорированный тринатрийфосфат состава Na₃PO₄1·/4NaClO·11H₂O, содержащий 4,7% активного хлора. Его добавляют в средства для мытья посуды, стерилизации фруктов и овощей в пищевой промышленности. Применяют, в основном для дезинфекции, и органические соединения, содержащие активный хлор – хлорамин Б (производное бензолсульфокислоты) C₆H₅SO₂N(Na)Cl·3H₂O, дихлорамин Б C₆H₅SO₂NCl₂, хлорамин Т (производное толуолсульфокислоты) CH₃C₆H₄SO₂N(Na)Cl·3H₂O, дихлорамин Т CH₃C₆H₄SO₂NCl₂, пантоцид HOOC₆H₄SO₂NCl₂. Хлорамины – сильные окислители и хлорирующие агенты, обладают запахом хлора. При действии влаги гидролизуются с выделением хлорноватистой кислоты.

Илья Леенсон

Хлор

Начнем с хлора. Думаю, с ним особых проблем для понимания не будет.

Это желтовато-зеленый газ с резким запахом, ядовитый, в два с половиной раза тяжелее воздуха, относится ко второму классу опасности.

По своему действию относится к удушающим газам, вызывает раздражение слизистых оболочек. При проникновении в нижние дыхательные пути вызывает отек легких.

Приступая на лекции к опытам с хлором, немецкий химик Эгон Виберг обратился к студентам с такими словами:

– Хлор, как известно, ядовитый газ. Если я отравлюсь во время очередного опыта и потеряю сознание, прошу вынести меня на свежий воздух. Но лекцию на этом придется, к сожалению, прервать.

В природе в свободном виде не встречается, а вот в соединениях – сколько угодно. Самое известное нам – поваренная соль (хлорид натрия).

Печально знаменит хлор стал после применения в Первой мировой войне в качестве отравляющего газа.

Газообразный хлор широко используется в промышленности:

в цветной металлургии;
в целлюлозно-бумажном производстве;
при хлорировании воды;
в производстве хлорорганических соединений
и т.д.

Хранят и перевозят его в сжиженном виде в специальной таре – в баллонах, бочках, цистернах, а уже на месте у потребителя жидкий хлор испаряется и в газообразном состоянии вступает в технологические процессы.

Как раз в настоящее время очень актуальным является совершенствование процесса испарения хлора, то есть перевода его из жидкого состояния в газообразное, потому что с этим связано много трудностей и тонкостей. Соответственно, постоянно разрабатывается и совершенствуется аппаратура для этого процесса (испарители). Ну и, естественно, никуда не денешься от правил техники безопасности при обращении с этим однозначно ядовитым газом.

Итак, краткий итог: хлор – это газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, желтовато-зеленого цвета. Если чуть углубиться в химию – его молекула состоит из двух атомов хлора, соединенных между собой. Больше ничего в этой молекуле нет, только два атома хлора (такие вещества, состоящие только из атомов одного химического элемента, химики называют простыми).

Применение хлора:

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Примечание: Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Как возможно научиться писать тексты и зарабатывать на этом удаленно? Например, можете пройти курс «Копирайтинг от А до Я», который подойдет даже начинающим авторам.

Другие записи:

карта сайта

хлор атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решеткаатом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома электронные формулы сколько атомов в молекуле хлорасколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности
760

Хлорсодержащие средства для дезинфекции

Чаще всего для обеззараживания используют хлорную известь, или, как называют это средство в обиходе, хлорку. Состав средства представлен смесью различных соединений калия: гипохлорита, гидроксида и хлорида. Это едкий порошковый продукт, имеющий белую окраску и характерный резкий аромат хлора

Он достаточно активен и токсичен, а потому требует особых условий хранения и осторожного применения

Содержание хлора в смеси колеблется от 28 до 35%. Продукт нестойкий и при обычных условиях постепенно разлагается. Содержание активного компонента — хлора — при этом со временем падает, смесь «выдыхается». Когда его концентрация снижается до 15%, продукт теряет свои дезинфицирующие свойства.

Хлорку можно использовать в исходном порошковом виде. Ею обрабатываются всевозможные отходы, включая биологические, места их хранения и утилизации. Особый момент использования сухого продукта — обязательное предварительное увлажнение поверхностей. Полностью безводная обработка не даст результатов. Значительно чаще используется хлорка в виде растворов различной концентрации. Иногда ее все еще вводят в состав побелки и шпаклевки. Потому хлорную известь называют также белильной. Применяют средство и в таблетированном виде.

Помимо хлорной извести, под хлоркой также понимают и натрия гипохлорит — наиболее популярное выбеливающее и дезинфицирующее средство среди всех хлорсодержащих продуктов. Его доля на мировом рынке превышает 90%. Он является основой таких известных бытовых средств, как белизна, тирет, доместос, хлорокс, ас и др. Также в продаже можно найти множество аналогичной продукции, которая будет иметь различие торговые названия. Например, Хлорамин, Антисептол, Дез-хлор, Ньюжавел, Део-хлор и т. д.

Для проведения дезинфекции хлорку можно заменить хлорамином. Это соединение обладает такими же дезинфицирующими качествами, но менее выраженным хлорным запахом. Его применяют в виде обычных и усиленных растворов. Последние получают введением в состав аммиачных добавок.

Белизна: состав и применение

Хранение и применение белизны

Хранить средство предписывается вдали от нагревательных приборов и, безусловно, в недоступном для детей, темном месте.

Хлорка может повредить целостность дермы, поэтому всю работу с этим средством следует производить, обязательно надев резиновые перчатки.

Использовать его допустимо в проветриваемом помещении (с дополнительным проветриванием по завершении работ): так вы пресечете возможность отравления летучими парами действующего хлора.

Белизну нельзя смешивать с другими химическими продуктами, в противном случае может образоваться ядовитое вещество, пары которого чреваты серьёзным отравлением либо летальным исходом.

Работайте с этим средством аккуратно, следите, чтобы оно не попало на вещи: иначе останутся невыводимые следы. В идеале – использование одежды, которую вам не жаль испортить.

Как выпускается (варианты)

Прекрасная растворимость в воде – это одно из основных свойств белизны, что позволяет выпускать ее в жидком виде. Но осуществляется также выпуск данного средства в виде таблеток и геля. Как дезинфицирующую и отбеливающую жидкость – любимое средство-помощник в быту наших бабушек – белизну все хорошо знают с детства. А вот таблетки и белизна-гель появились не так давно: такая форма выпуска гораздо удобнее, как для дозирования, так и, собственно, для нанесения.

Белизна-таблетки и гель

Если говорить о первом варианте, то это крупные таблетки белого цвета. Их требуется растворять в воде.

Пропорциональность при этом – в прямой зависимости от того, какова цель применения средства. Так, чтобы отбелить белье, на 1 литр воды необходимо не более 3-х таблеток. А для мытья пола и его дезинфекции – хватит одной на 10 литров.

Средство в таблетках максимально проявляет свои свойства, если контролируется срок годности.

Второй вариант выпуска средства – белизна-гель. Реализуется оно бутылках из пластика. Данная консистенция способствует тому, что действующее вещество средства остается на обрабатываемой поверхности более длительное время и не стекает. Поэтому белизна в такой форме выпуска улучшает результаты, например, при чистке сантехники.

Как пользоваться белизной для дезинфекции в квартире?

Для дезинфекции средство «Белизна» является лучшим вариантом, так как она представляет собой мощный антисептик и эффективно борется с большинством микроорганизмов.

Дезинфицируем сантехнику

Для мытья посуды используйте следующий раствор: на 1 л воды 60-100 мл отбеливателя. Этим средством можно мыть посуду после инфекционного больного, а также умывальник, унитаз и полы.

Чистим канализационных стоки

Для очищения и дезинфекции стока канализации применяйте следующий способ:

В унитаз или горловину умывальника залейте 1 л неразбавленного отбеливателя.
Закройте сантехнику крышкой или пробкой на ночь.
Утром смойте сантехнику большим количеством холодной воды.

Чистим туалет для животных

Для чистки и дезинфекции лотков домашних животных, применяйте препарат следующим образом:

В 1 л воды разведите 100 мл белизны.
Полученным раствором тщательно промойте лоток.
Ополосните лоток большим количеством проточной воды.

Чистим клетки животных

Обеззараживать средством можно и клетки для животных, птиц. Проводить такую процедуру необходимо минимум 2 раза в год. Используйте “Белизну” следующим образом:

Отселите животных (птиц) из клеток.
Распылите раствор “Белизны” по всей поверхности клеток (200 мл белизны на 5 л воды).
Тщательно обработайте средством углы и пол.
Через пару часов промойте клетки сильной струей воды. Если в наличии есть парогенератор, то используйте его.
После полного высыхания клеток, их можно использовать для животных (или птиц).

Чистим фильтры

Во время замены картриджей для обеззараживания фильтров в системе очистки “Обратный осмос”, используйте отбеливатель следующим образом:

Извлеките картриджи и обратно-осматическую мембрану.
Закрутите вторую и третью колбы по ходу движения воды.
Подключите трубку от крана очищенной воды к тройнику (вместо угольного фильтра).
Залейте в первую колбу 10 мл отбеливателя и долейте воды.
Колбу закрутите.
Через 15-20 минут откройте кран подачи воды, а также кран очищенной воды.
Как только из крана очищенной воды ощутите запах хлора, закройте краны и подождите несколько часов.
Откройте краны снова, чтобы вода текла до полного вымывания хлора.
После обработки вставьте мембрану и новый угольный фильтр.

Как использовать белизну для очистки колодца

Хлорировать воду в колодце необходимо правильно, соблюдая пропорции и строго следуя инструкции по применению средства:

Прежде всего необходимо откачать воду из колодца насосом или вычерпать ее, если глубина небольшая.
Стенки колодца очистите жесткой щеткой.
Приготовьте раствор, смешав 10 литров воды и 600 мл отбеливателя.
Обработайте средством стенки колодца (с помощью пульверизатора), а также верхнюю надстройку, включая крышку.
Заполните колодец водой.
Залейте в воду приготовленный новый раствор белизны из расчета 1 л на 1 кольцо.
Опускайте и поднимайте ведро, перемешивая воду.
Закройте колодец полиэтиленом на 6-10 часов, чтобы хлор не испарялся.
Откачивайте воду до тех пор, пока не исчезнет запах хлора.

Назначение и функции

Еще наши бабушки знали об удивительных свойствах этого вещества в качестве очистителя. При этом, хлорная известь, содержащая в себе смесь гидроксида кальция, гипохлорита и хлорида, является ядом.

Это едкое коррозионно-активное вещество относят ко второму классу опасности, то есть высокотоксичному, поэтому взаимодействие с ним должно осуществляться в средствах индивидуальной защиты: резиновых перчатках, маске.

Хлорка для дезинфекции – средство номер один в домашнем обиходе уже не первое десятилетие

Назначение хлорированных составов раскрывается через ряд выполняемых ими функций:

дезинфекция;
обеззараживание;
отбеливание;
очищение;
устранение неприятных запахов;
растворение твердых налетов;
хлорирование воды.

Применяется в быту несколько видов хлорки. В зависимости от целевого использования отличается и форма применяемого вещества. Так, для дезинфекции популярны:

сухая хлорная известь;
кашица – известь, смешанная с водой в соотношении 1:3;
присыпка-тальк,;
обеззараживающие таблетки;
хлорноизвестковое молоко – хлор, разведенный водой в пропорциях 1:9.

Читайте подробно, как убрать запах хлорки

Хлор как отравляющий газ.

Получивший хлор Шееле отметил его очень неприятный резкий запах, затруднение дыхания и кашель. Как потом выяснили, человек чувствует запах хлора даже в том случае, если в одном литре воздуха содержится лишь 0,005 мг этого газа, и при этом он уже оказывает раздражающее действие на дыхательные пути, разрушая клетки слизистой оболочки дыхательных путей и легких. Концентрация 0,012 мг/л переносится с трудом; если же концентрация хлора превышает 0,1 мг/л, он становится опасным для жизни: дыхание учащается, становится судорожным, а затем – все более редким, и уже через 5–25 минут происходит остановка дыхания. Предельно допустимой в воздухе промышленных предприятий считается концентрация 0,001 мг/л, а в воздухе жилых районов – 0,00003 мг/л.

Петербургский академик Товий Егорович Ловиц, повторяя в 1790 опыт Шееле, случайно выпустил значительное количество хлора в воздух. Вдохнув его, он потерял сознание и упал, потом в течение восьми дней страдал от мучительной боли в груди. К счастью, он выздоровел. Чуть не умер, отравившись хлором, и знаменитый английский химик Дэви. Опыты даже с небольшим количеством хлора опасны, так как могут вызвать сильное поражение легких. Рассказывают, что немецкий химик Эгон Виберг одну из своих лекций о хлоре начал словами: «Хлор – ядовитый газ. Если я отравлюсь во время очередной демонстрации, вынесите меня, пожалуйста, на свежий воздух. Но лекцию при этом придется, к сожалению, прервать». Если же выпустить в воздух много хлора, он становится настоящим бедствием. Это испытали на себе во время Первой мировой войны англо-французские войска. Утром 22 апреля 1915 германское командование решило провести первую в истории войн газовую атаку: когда ветер подул в сторону противника, на небольшом шестикилометровом участке фронта в районе бельгийского городка Ипр были одновременно открыты вентили 5730 баллонов, каждый из которых содержал 30 кг жидкого хлора. В течение 5 минут образовалось огромное желто-зеленое облако, которое медленно уходило от немецких окопов в сторону союзников. Английские и французские солдаты оказались полностью беззащитными. Газ проникал через щели во все укрытия, от него не было спасения: ведь противогаз еще не был изобретен. В результате было отравлено 15 тысяч человек, из них 5 тысяч – насмерть. Через месяц, 31 мая немцы повторили газовую атаку на восточном фронте – против русских войск. Это произошло в Польше у города Болимова. На фронте 12 км из 12 тысяч баллонов было выпущено 264 тонны смеси хлора со значительно более ядовитым фосгеном (хлорангидридом угольной кислоты COCl₂). Царское командование знало о том, что произошло при Ипре, и тем не менее русские солдаты не имели никаких средств защиты! В результате газовой атаки потери составили 9146 человек, из них только 108 – в результате ружейного и артиллерийского обстрела, остальные были отравлены. При этом почти сразу же погибло 1183 человека.

Вскоре химики указали, как спасаться от хлора: надо дышать через марлевую повязку, пропитанную раствором тиосульфата натрия (это вещество применяется в фотографии, его часто называют гипосульфитом). Хлор очень быстро реагирует с раствором тиосульфата, окисляя его:

Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O 2H₂SO₄ + 2NaCl + 6HCl. Конечно, серная кислота тоже не безвредное вещество, но ее разбавленный водный раствор намного менее опасен, чем ядовитый хлор. Поэтому у тиосульфата в те годы появилось еще одно название – «антихлор», но первые тиосульфатные противогазы были мало эффективны.

В 1916 русский химик, будущий академик Николай Дмитриевич Зелинский изобрел действительно эффективный противогаз, в котором ядовитые вещества задерживали слоем активированного угля. Такой уголь с очень развитой поверхностью мог задержать значительно больше хлора, чем пропитанная гипосульфитом марля. К счастью, «хлорные атаки» остались лишь трагическим эпизодом в истории. После мировой войны у хлора остались только мирные профессии. См. также ХИМИЧЕСКОЕ И БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОРУЖИЕ.